नमस्कार बच्चों,
हमने इस पोस्ट मे कक्षा 11 पाठ 1 रसायन की मूल अवधारणायें का पूरा नोट्स दिया है। इस नोट्स मे हर एक बिन्दु को आसान भाषा मे लिखा है जिससे यह पाठ आप आसानी से समझ सकते है । यह नोट्स एनसीईआरटी (NCERT) पर आधारित है । अर्थात यह नोट्स उन सभी बच्चों के लिए उपयोगी है जो NCERT हिन्दी माध्यम से पढ़ते है ।
तो आप इस नोट्स के सायहता से इस पाठ रसायन की मूल अवधारणायें को समझे और लिखे । हर एक पाठ आसान होता है अगर इसे हम पूरा समझे और जरूरी बिंदुओ को ध्यान मे रखे । यहा हमने नोट्स पीडीएफ़(PDF) के रूप मे दिया है जिसे आप download कर सके ताकि आप इसका print कर अपने समय को बचा सके।
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| अध्याय | रसायन की मूल अवधारणायें |
| विषय | रसायन विज्ञान |
| अध्याय क्रमांक | 1 |
| कक्षा | 11 |
| माध्यम | हिन्दी |
| सत्र | 2025-2026 |
रसायन विज्ञान कक्षा 11 अध्याय 1 नोट्स पीडीएफ़
1_रसायन-की-मूल-अवधारनायेपाठ में मुख्य बिन्दु क्या-क्या है –
1.1 रसायन विज्ञान का महत्व
- दैनिक जीवन, उद्योग, और पर्यावरण में रसायन विज्ञान की भूमिका।
1.2 द्रव्य की प्रकृति
- द्रव्य का वर्गीकरण
- भौतिक अवस्था: ठोस, द्रव और गैस
- रासायनिक संघटन:
1.3 द्रव्य के गुणधर्म और उनका मापन
- भौतिक और रासायनिक गुणधर्म
- मापन की अंतर्राष्ट्रीय पद्धति (SI इकाइयाँ)
- सात आधारभूत इकाइयाँ
- व्युत्पन्न इकाइयाँ
- आयतन, घनत्व और ताप
- मापन में अनिश्चितता
- वैज्ञानिक संकेतन
- सार्थक अंक (Significant Figures)
- सार्थक अंकों के साथ गणना
- विमीय विश्लेषण (Dimensional Analysis)
1.4 रासायनिक संयोजन के नियम
- द्रव्यमान संरक्षण का नियम
- स्थिर अनुपात का नियम
- गुणित अनुपात का नियम
- गे-लुसैक का गैसीय आयतन संबंधी नियम
- आवोगाद्रो का नियम
1.6 परमाणु द्रव्यमान और आणविक द्रव्यमान
- परमाणु द्रव्यमान
- औसत परमाणु द्रव्यमान
- आणविक द्रव्यमान
- सूत्र द्रव्यमान (Formula Mass)
1.7 मोल संकल्पना और मोलर द्रव्यमान
- मोल और आवोगाद्रो संख्या
- मोलर द्रव्यमान
1.8 प्रतिशत संघटन
- किसी यौगिक में तत्वों का प्रतिशत संघटन ज्ञात करना।
1.9 मूलानुपाती सूत्र और आणविक सूत्र
- मूलानुपाती सूत्र (Empirical Formula)
- आणविक सूत्र (Molecular Formula)
- दोनों के बीच संबंध
1.10 रससमीकरणमिति (स्टॉइकियोमीट्री) और रससमीकरणमितीय परिकलन
- रासायनिक समीकरण को संतुलित करना
- रससमीकरणमितीय परिकलन
- अभिकारक और उत्पाद की मात्रा की गणना
- सीमित अभिकर्मक (Limiting Reagent)
1.11 विलयनों में अभिक्रियाएँ
- विलयन की सांद्रता व्यक्त करना
- द्रव्यमान प्रतिशत (w/w)
- मोल अंश (Mole Fraction)
- मोलरता (Molarity)
- मोललता (Molality)
रसायन की मूल अवधारणायें– पाठ का सारांश
- वे तत्त्व जिनमें छण भंगुरता पायी जाती है एवं विद्युत के कुचालक होते हैं, अधातु कहते हैं।
- वे तत्व जिनमें धातु तथा अधातु के गुण पाये जाते है। उपधातु कहते हैं।
- जब दो या दो से अधिक पदार्थ अनिश्चित अनुपात में मिलते है तो मिश्रण बनता है। मिश्रण दो प्रकार का होता है।
- समांगी मिश्रण :- इनमें अवयव समान प्रकार से वितरित होते है। जिन्हें आँखों द्वारा या सूक्ष्मदर्शी द्वारा नहीं देखा जा सकता है।
- विषमांगी मिश्रण :- इनमें अवयव असमान प्रकार से वितरित होते है, जिन्हें आँखों द्वारा या सूक्ष्मदर्शी द्वारा देखा जा सकता है।
- द्रव्यमान संरक्षण नियम :- भौतिक या रासायनिक परिवर्तन मे अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पाद के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है।
- नार्मलता (Normality) :- 1000 CC या 1 लीटर घोल में पदार्थ के तुल्यांकी भार का जो अंश या गुणक धुला रहता है। नार्मलता कहते हैं। इसे N से प्रदर्शित करते हैं।
- मोलरता :- 1000 cc या 1 लीटर घोल में पदार्थ के अणु भार का जो अंश या गुणक घुला रहता है। मोलरता कहते हैं। इसे M से प्रदर्शित करते हैं।
- मोललता :- 1000 ग्राम या 1 किलोग्राम विलायक में पदार्थ के अणु भार का जो अंश या गुणक घुला रहता है। मोललता कहते हैं। इसे m से प्रदर्शित करते हैं।
- स्टायशियोमेट्री :- अभिकारक आपस में क्रिया करके उत्पाद बनाते है। जिसे रासायनिक अभिक्रिया कहते हैं।
आशा है की यह नोट्स आपके उपयोग आया होगा। अगर कोई प्रश्न या कोई सुझाव है तो नीचे comment करे। हम आपको जल्द से जल्द जबाब देने की कोशिश करेंगे।
धन्यवाद।