कक्षा 12 भौतिक विज्ञान पाठ 12 परमाणु नोट्स पीडीएफ़ डाउनलोड

नमस्कार बच्चों,

अगर आप कक्षा 12 के छात्र हैं और भौतिक विज्ञान के अध्याय 12 “परमाणु” (atom) के लिए एक अच्छा और सरल नोट्स ढूंढ रहे हैं, तो आप सही जगह पर हैं। यह अध्याय बोर्ड परीक्षा के लिए बहुत महत्वपूर्ण है, और हमारे नोट्स आपकी तैयारी को बेहद आसान बना देंगे।

ये नोट्स विशेष रूप से NCERT नवीनतम पाठ्यक्रम और पिछले 10 वर्षों के बोर्ड परीक्षा प्रश्नपत्रों का विश्लेषण करके बनाए गए हैं।

हमने इस लेख मे कक्षा 12 भौतिक विज्ञान पाठ 12 परमाणु (NCERT class 12 physics) का पूरा नोट्स दिया है। इस नोट्स मे हर एक बिन्दु को आसान भाषा मे लिखा है जिससे यह पाठ आप आसानी से समझ सकते है । यह नोट्स एनसीईआरटी (NCERT) पर आधारित है । अर्थात यह नोट्स उन सभी बच्चों के लिए उपयोगी है जो NCERT हिन्दी माध्यम से पढ़ते है ।

यहा हमने नोट्स पीडीएफ़(PDF) के रूप मे दिया है जिसे आप download कर सके ताकि आप इसका print कर अपने समय को बचा सके। Download करने के लिए दिये गए Download PDF लिंक पर क्लिक करे ।

परमाणु – NCERT भौतिक विज्ञान कक्षा 12 अध्याय 12 नोट्स पीडीएफ़

Check: एनसीईआरटी कक्षा 12 भौतिक विज्ञान नोट्स

नोट्स में शामिल महत्वपूर्ण टॉपिक्स(main topics in this notes)

• अल्फा-कण प्रकीर्णन तथा परमाणु का रदरफोर्ड का नाभिकीय मॉडल (Alpha-Particle Scattering and Rutherford’s Nuclear Model of Atom)
  • अल्फा-कण प्रकीर्णन प्रयोग।
  • रदरफोर्ड का परमाणु मॉडल और उसकी कमियाँ।
• परमाण्वीय स्पेक्ट्रम (Atomic Spectra)
  • उत्सर्जन और अवशोषण स्पेक्ट्रम।
  • स्पेक्ट्रमी श्रेणियाँ (लाइमन, बामर, पाश्चन आदि)।
• हाइड्रोजन परमाणु का बोर मॉडल (Bohr Model of the Hydrogen Atom)
  • बोर के अभिगृहीत (Bohr’s Postulates)।
  • कक्षाओं की त्रिज्या और ऊर्जा।
• हाइड्रोजन परमाणु का लाइन स्पेक्ट्रम (The Line Spectra of the Hydrogen Atom)
  • बोर के मॉडल द्वारा स्पेक्ट्रमी श्रेणियों की व्याख्या।
• दे-ब्रॉग्ली द्वारा बोर की द्वितीय अभिगृहीत का स्पष्टीकरण (DE BROGLIE’S EXPLANATION OF BOHR’S SECOND POSTULATE OF QUANTISATION)
  • द्रव्य तरंगों द्वारा कोणीय संवेग के क्वांटीकरण की व्याख्या।

परमाणु – पाठ का सारांश

1. थामसन का परमाणु मॉडल–
   • परमाणु 10^-10 m (1A^.) त्रिज्या का धनावेशित ठोस गोला होता है।
   • गोले के अन्दर e- जगह-जगह उसी प्रकार वितरित होते है, जैसे तरबूज मे बीज ।
2. रदरफोर्ड का ऐल्फा कण प्रकीर्णन प्रयोग–
   • रमाणु की संरचना जानने के लिए लार्ड रदरफोर्ड ने 1911 ई० मे एक प्रयोग किया। इस प्रयोग में पोलोनियम नामक  एक रेडियोऐक्टिव तत्व से उच्च गतिज ऊर्जा से निकलने  वाली α किरणों के बारीक किरण – पुंज को एक बहुत ही पतले स्वर्ण पत्र से टकराया।
3. नील्स बोहर का परमाणु मॉडल–
   • प्रत्येक इलेक्ट्रान नाभिक के चारों ओर कुछ विशेष कक्षाओ मे ही परिक्रमा करते हैं जिन्हें स्थायी कक्षाये कहते हैं।
   • इलेक्ट्रान को अपनी स्थायी कक्षा में घूमने के लिए आवश्यक अभिकेन्द्र बल इलेक्ट्रान तथा नाभिक के बीच आरोपित होने वाले स्थिर वैद्युत बल से प्राप्त होता है।
4.  बोहर की स्थायी कक्षाओं की त्रिज्या :-इलेक्ट्रॉन को स्थायी कक्षा में परिक्रमा करने के लिए आवश्यक अभिकेन्द्र बल नाभिक और e- के बीच आरोपित स्थिर वैद्युत बल से प्राप्त होता है।
5. उत्तेजन विभव (Excitation Potential)-वह न्यूनतम त्वरक विभव जिस पर कोई इलेक्ट्रॉन किसी परमाणु से टकराकर उसे उत्तेजित कर देता है ऐसे त्वरक विभव को उत्तेजन विभव कहते है।
6. आयनन विभव (Ionisation Potential)-वह न्यूनतम त्वरक विभव जिस पर कोई e- किसी परमाणु से टकराकर उसे आयनित कर सके ऐसे न्यूनतम त्वरक विभव को आयनन विभव कहते हैं।
7. विविक्त ऊर्जा स्तर-वे ऊर्जा स्तर जिनकी ऊर्जाये सुनिश्चित होती है, उन्हें विविक्त ऊर्जा स्तर कहते हैं।
8. हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम (Hydrogen spectrum)-इड्रोजन का उत्सर्जन स्पेक्ट्रम प्राप्त करने के लिए हाइड्रोजन की गर्म वाष्प को कांच के एक पात्र में रखा जाता है तथा उससे उत्सर्जित होने वाले समस्त विकिरणों को स्पेक्टोमीटर के छिद्र पर आपतित कराया जाता है जिससे पर्दे की काली पृष्ठ भूमि पर कई चमकीली रेखाएँ प्राप्त होती है।

आशा है की यह नोट्स आपके उपयोग आया होगा। अगर कोई प्रश्न या कोई सुझाव है तो नीचे comment करे। हम आपको जल्द से जल्द जबाब देने की कोशिश करेंगे।