कक्षा 11 रसायन विज्ञान पाठ 5 ऊष्मागतिकी नोट्स पीडीएफ़ डाउनलोड

नमस्कार बच्चों,

हमने इस पोस्ट मे कक्षा 11 पाठ 5 ऊष्मागतिकी का पूरा नोट्स दिया है। इस नोट्स मे हर एक बिन्दु को आसान भाषा मे लिखा है जिससे यह पाठ आप आसानी से समझ सकते है । यह नोट्स एनसीईआरटी (NCERT) पर आधारित है । अर्थात यह नोट्स उन सभी बच्चों के लिए उपयोगी है जो NCERT हिन्दी माध्यम से पढ़ते है ।

तो आप इस नोट्स के सायहता से इस पाठ ऊष्मागतिकी को समझे और लिखे । हर एक पाठ आसान होता है अगर इसे हम पूरा समझे और जरूरी बिंदुओ को ध्यान मे रखे । यहा हमने नोट्स पीडीएफ़(PDF) के रूप मे दिया है जिसे आप download कर सके ताकि आप इसका print कर अपने समय को बचा सके।

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रसायन विज्ञान कक्षा 11 अध्याय 5 नोट्स पीडीएफ़

पाठ में मुख्य बिन्दु क्या-क्या है –

5.1 ऊष्मागतिकी पद (Thermodynamic Terms)

• निकाय तथा परिवेश (System and Surroundings)
• निकाय के प्रकार (Types of System)
  • खुला, बंद और विलगित निकाय (Open, Closed, and Isolated System)
• निकाय की अवस्था (State of the System)
• अवस्था फलन (State Functions)
• आंतरिक ऊर्जा (Internal Energy)
• कार्य (Work) और ऊष्मा (Heat)

5.2 अनुप्रयोग (Applications)

• ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम (First Law of Thermodynamics)
  • गणितीय व्यंजक
• एन्थैल्पी (Enthalpy, H)
  • आंतरिक ऊर्जा (U) और एन्थैल्पी (H) में संबंध

5.3 एन्थैल्पी परिवर्तन, ΔrH (Enthalpy Change)

• एक अभिक्रिया की एन्थैल्पी (Enthalpy of a Reaction)
• विभिन्न प्रकार की अभिक्रियाओं की एन्थैल्पी
  • मानक अभिक्रिया एन्थैल्पी (Standard Enthalpy of Reaction)
  • प्रावस्था रूपांतरण की एन्थैल्पी (Enthalpy of Phase Transformation)
  • कणन एन्थैल्पी (Enthalpy of Atomization)
  • आबंध एन्थैल्पी (Bond Enthalpy)
  • विलयन एन्थैल्पी (Enthalpy of Solution)
  • तनुकरण एन्थैल्पी (Enthalpy of Dilution)
• हेस का स्थिर ऊष्मा-संकलन का नियम (Hess’s Law of Constant Heat Summation)

5.4 स्वतः प्रवर्तिता (Spontaneity)

• स्वतः प्रवर्तित और अस्वतः प्रवर्तित प्रक्रम
• स्वतः प्रवर्तिता के लिए प्रेरक बल

5.5 एन्ट्रॉपी तथा स्वतः प्रवर्तिता (Entropy and Spontaneity)

• एन्ट्रॉपी (Entropy, S)
• ऊष्मागतिकी का द्वितीय नियम (Second Law of Thermodynamics)

5.6 गिब्स ऊर्जा (Gibbs Energy, G) और स्वतः प्रवर्तिता

• गिब्स समीकरण (Gibbs Equation)
• गिब्स ऊर्जा परिवर्तन और साम्यावस्था (Gibbs Energy Change and Equilibrium)
• ऊष्मागतिकी का तृतीय नियम (Third Law of Thermodynamics)

ऊष्मागतिकी– पाठ का सारांश

• ऊष्मागतिकी :- भौतिक रसायन की वह शाखा जिसमें किसी भौतिक एवं रासायनिक परिवर्तन के फलस्वरूप ऊर्जा की मात्रा का अध्ययन किया जाता है, ऊष्मागतिकी कहलाती है।
• निकाय अथवा तन्त्र (System) → ब्रह्राण्ड का वह विशेष , वास्तविक या काल्पनिक भाग जिसे ऊष्मागतिकी अध्ययन के लिए चुना जाता है System कहलाता है।
• रिवेश (Surrounding) → निकाय को छोड़कर, उसके चारों ओर का वह क्षेत्र जो निकाय को ऊर्जा तथा द्रव्यमान दोनों का आदान प्रदान कर सकता है, परिवेश कहलाता है।
  
• ऊष्मा गतिक प्रक्रम → जब कोई ऊष्मा गतिक तन्त्र एक अवस्था से दूसरी अवस्था में परिवर्तित हो जाता है तो उस परिवर्तन को ऊष्मागतिक प्रक्रम कहते हैं।
  
• अवस्था फलन → निकाय का वह गुण जिसका मान केवल निकाय की वर्तमान अवस्था पर निर्भर करता है ना कि उस विधि पर जिसके द्वारा वह अवस्था प्राप्त हुई है। अवस्था फलन कहलाती है।
  
• एन्थैल्पी (अंश ऊष्मा या पूर्ण ऊष्मा) → “स्थिर दाब पर किसी निकाय की एन्थैल्पी उसकी आन्तरिक ऊर्जा E तथा pV के योग के बराबर होती है।” इसे H से प्रदर्शित करते है।
  
• एन्ट्रॉपी → “एन्ट्रॉपी किसी निकाय की अव्यवस्था या अनियमितता की माप है।” यह एक ऊष्मागतिक गुण है,जो निकाय की अवस्था पर निर्भर करता है। इसे S से प्रदर्शित करते हैं।
  
• ऊष्माक्षेपी अभिक्रियायें → वे अभिक्रियायें जिनमें ऊष्मा उत्सर्जित या उत्पन्न होती है ऊष्माक्षेपी अभिक्रियायें कहती है।
  
• ऊष्माशोषी अभिक्रियायें → वे अभिक्रियायें जिनमें ऊष्मा अव-शोषित होती है ऊष्माशोषी अभिक्रियायें कहलाती है।
  

आशा है की यह नोट्स आपके उपयोग आया होगा। अगर कोई प्रश्न या कोई सुझाव है तो नीचे comment करे। हम आपको जल्द से जल्द जबाब देने की कोशिश करेंगे।

धन्यवाद।