नमस्कार बच्चों,
हमने इस पोस्ट मे कक्षा 10 पाठ 1 रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण का पूरा नोट्स दिया है। इस नोट्स मे हर एक बिन्दु को आसान भाषा मे लिखा है जिससे यह पाठ आप आसानी से समझ सकते है । यह नोट्स एनसीईआरटी (NCERT) पर आधारित है । अर्थात यह नोट्स उन सभी बच्चों के लिए उपयोगी है जो NCERT हिन्दी माध्यम से पढ़ते है ।
तो आप इस नोट्स के सायहता से इस पाठ रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण को समझे और लिखे । हर एक पाठ आसान होता है अगर इसे हम पूरा समझे और जरूरी बिंदुओ को ध्यान मे रखे । यहा हमने नोट्स पीडीएफ़(PDF) के रूप मे दिया है जिसे आप download कर सके ताकि आप इसका print कर अपने समय को बचा सके।
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| अध्याय | रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण |
| विषय | रसायन विज्ञान |
| अध्याय क्रमांक | 1 |
| कक्षा | 10 |
| माध्यम | हिन्दी |
| सत्र | 2025-2026 |
रसायन विज्ञान कक्षा 10 अध्याय 1 नोट्स पीडीएफ़
1.-रासायनिक-अभिक्रियाएँ-एवं-समीकरणपाठ में मुख्य बिन्दु क्या-क्या है –
- ज़रूर, यहाँ कक्षा 10 रसायन विज्ञान के पाठ 1 “रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण” की विषय सूची दी गई है:
विषय सूची: रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण
1. रासायनिक अभिक्रिया
रासायनिक अभिक्रिया क्या होती है?
रासायनिक अभिक्रिया के अभिलक्षण (अवस्था में परिवर्तन, रंग में परिवर्तन, गैस का निकलना, तापमान में परिवर्तन)
2. रासायनिक समीकरण
रासायनिक समीकरण को लिखना
संतुलित रासायनिक समीकरण का महत्व
रासायनिक समीकरण को संतुलित करना (हिट एंड ट्रायल विधि)
3. रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार
संयोजन अभिक्रिया: दो या दो से अधिक अभिकारकों से एकल उत्पाद का निर्माण।
उदाहरण: कैल्शियम ऑक्साइड और जल की अभिक्रिया।
वियोजन (अपघटन) अभिक्रिया: एकल अभिकारक का टूटकर छोटे-छोटे उत्पाद बनाना।
ऊष्मीय वियोजन
विद्युत वियोजन
प्रकाशीय वियोजन
विस्थापन अभिक्रिया: अधिक अभिक्रियाशील तत्व द्वारा कम अभिक्रियाशील तत्व को उसके यौगिक से विस्थापित करना।
उदाहरण: आयरन की कॉपर सल्फेट विलयन के साथ अभिक्रिया।
द्विविस्थापन अभिक्रिया: अभिकारकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान।
अवक्षेपण अभिक्रिया।
उपचयन एवं अपचयन (रेडॉक्स) अभिक्रिया:
ऑक्सीजन का जुड़ना या हटना।
हाइड्रोजन का हटना या जुड़ना।
दैनिक जीवन में उपचयन अभिक्रियाओं के प्रभाव:
संक्षारण: धातुओं का क्षय होना (जैसे लोहे में जंग लगना)।
विकृतगंधिता: वसायुक्त और तैलीय खाद्य पदार्थों का खराब होना।
4. ऊष्मा के आधार पर अभिक्रियाओं के प्रकार
ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया: अभिक्रिया जिसमें ऊष्मा निकलती है।
ऊष्माशोषी अभिक्रिया: अभिक्रिया जिसमें ऊष्मा का अवशोषण होता है। - 1. रासायनिक अभिक्रिया
- रासायनिक अभिक्रिया क्या होती है?
- अभिकारक एवं उत्पाद की परिभाषा
ऊष्मागतिकी– पाठ का सारांश
- ऊष्मागतिकी :- भौतिक रसायन की वह शाखा जिसमें किसी भौतिक एवं रासायनिक परिवर्तन के फलस्वरूप ऊर्जा की मात्रा का अध्ययन किया जाता है, ऊष्मागतिकी कहलाती है।
- निकाय अथवा तन्त्र (System) → ब्रह्राण्ड का वह विशेष , वास्तविक या काल्पनिक भाग जिसे ऊष्मागतिकी अध्ययन के लिए चुना जाता है System कहलाता है।
- रिवेश (Surrounding) → निकाय को छोड़कर, उसके चारों ओर का वह क्षेत्र जो निकाय को ऊर्जा तथा द्रव्यमान दोनों का आदान प्रदान कर सकता है, परिवेश कहलाता है।
- ऊष्मा गतिक प्रक्रम → जब कोई ऊष्मा गतिक तन्त्र एक अवस्था से दूसरी अवस्था में परिवर्तित हो जाता है तो उस परिवर्तन को ऊष्मागतिक प्रक्रम कहते हैं।
- अवस्था फलन → निकाय का वह गुण जिसका मान केवल निकाय की वर्तमान अवस्था पर निर्भर करता है ना कि उस विधि पर जिसके द्वारा वह अवस्था प्राप्त हुई है। अवस्था फलन कहलाती है।
- एन्थैल्पी (अंश ऊष्मा या पूर्ण ऊष्मा) → “स्थिर दाब पर किसी निकाय की एन्थैल्पी उसकी आन्तरिक ऊर्जा E तथा pV के योग के बराबर होती है।” इसे H से प्रदर्शित करते है।
- एन्ट्रॉपी → “एन्ट्रॉपी किसी निकाय की अव्यवस्था या अनियमितता की माप है।” यह एक ऊष्मागतिक गुण है,जो निकाय की अवस्था पर निर्भर करता है। इसे S से प्रदर्शित करते हैं।
- ऊष्माक्षेपी अभिक्रियायें → वे अभिक्रियायें जिनमें ऊष्मा उत्सर्जित या उत्पन्न होती है ऊष्माक्षेपी अभिक्रियायें कहती है।
- ऊष्माशोषी अभिक्रियायें → वे अभिक्रियायें जिनमें ऊष्मा अव-शोषित होती है ऊष्माशोषी अभिक्रियायें कहलाती है।
आशा है की यह नोट्स आपके उपयोग आया होगा। अगर कोई प्रश्न या कोई सुझाव है तो नीचे comment करे। हम आपको जल्द से जल्द जबाब देने की कोशिश करेंगे।
धन्यवाद।