नमस्कार बच्चों,
अगर आप कक्षा 11 के छात्र हैं और रसायन विज्ञान के अध्याय 3 “तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मो में आवर्तिता” (Classification of Elements and Periodicity of Properties) के लिए एक अच्छा और सरल नोट्स ढूंढ रहे हैं, तो आप सही जगह पर हैं। यह अध्याय बोर्ड परीक्षा के लिए बहुत महत्वपूर्ण है, और हमारे नोट्स आपकी तैयारी को बेहद आसान बना देंगे।
ये नोट्स विशेष रूप से NCERT नवीनतम पाठ्यक्रम और पिछले 10 वर्षों के बोर्ड परीक्षा प्रश्नपत्रों का विश्लेषण करके बनाए गए हैं।
हमने इस लेख मे कक्षा 11 रसायन विज्ञान पाठ 3 तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मो में आवर्तिता (NCERT class 11 chemistry) का पूरा नोट्स दिया है। इस नोट्स मे हर एक बिन्दु को आसान भाषा मे लिखा है जिससे यह पाठ आप आसानी से समझ सकते है । यह नोट्स एनसीईआरटी (NCERT) पर आधारित है । अर्थात यह नोट्स उन सभी बच्चों के लिए उपयोगी है जो NCERT हिन्दी माध्यम से पढ़ते है ।
यहा हमने नोट्स पीडीएफ़(PDF) के रूप मे दिया है जिसे आप download कर सके ताकि आप इसका print कर अपने समय को बचा सके। Download करने के लिए दिये गए Download PDF लिंक पर क्लिक करे ।
| अध्याय | तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मो में आवर्तिता |
| विषय | रसायन विज्ञान |
| अध्याय क्रमांक | 3 |
| कक्षा | 11 |
| माध्यम | हिन्दी |
| सत्र | 2025-2026 |
तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मो में आवर्तिता नोट्स पीडीएफ़
3_तत्वों-का-वर्गीकरण-एवं-आवर्तितानोट्स में शामिल महत्वपूर्ण टॉपिक्स(main topics in this notes)
- हमें तत्वों के वर्गीकरण की आवश्यकता क्यों है?
- वर्गीकरण का प्रारंभिक इतिहास और महत्व।
- आवर्त सारणी की उत्पत्ति
- डोबेराइनर के त्रिक (Dobereiner’s Triads)
- न्यूलैंड्स का अष्टक सिद्धांत (Newlands’ Law of Octaves)
- मेंडेलीव की आवर्त सारणी (Mendeleev’s Periodic Table)
- मेंडेलीव का आवर्त नियम
- मेंडेलीव की आवर्त सारणी की उपलब्धियाँ और सीमाएँ
- आधुनिक आवर्त नियम तथा आवर्त सारणी का वर्तमान स्वरूप
- आधुनिक आवर्त नियम (मोजले का कार्य)
- आवर्त सारणी का दीर्घ स्वरूप (Long Form of Periodic Table)
- आवर्त (Periods) और वर्ग (Groups)
- 100 से अधिक परमाणु क्रमांक वाले तत्वों का नामकरण (IUPAC Nomenclature)
- तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और आवर्त सारणी
- आवर्त में इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
- वर्ग में इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
- s, p, d, और f-ब्लॉक के तत्व
- s-ब्लॉक के तत्व (क्षारीय और क्षारीय मृदा धातुएँ)
- p-ब्लॉक के तत्व (निरूपक तत्व)
- d-ब्लॉक के तत्व (संक्रमण तत्व)
- f-ब्लॉक के तत्व (अंतः संक्रमण तत्व – लैंथेनॉइड और ऐक्टिनॉइड)
- धातु, अधातु और उपधातु
- तत्वों के गुणधर्मों में आवर्तिता (Periodic Trends in Properties)
- भौतिक गुणधर्मों में आवर्तिता
- परमाणु त्रिज्या (Atomic Radius)
- आयनिक त्रिज्या (Ionic Radius)
- आयनन एन्थैल्पी (Ionization Enthalpy)
- इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (Electron Gain Enthalpy)
- विद्युतऋणात्मकता (Electronegativity)
- रासायनिक गुणधर्मों में आवर्तिता
- संयोजकता (Valency) और ऑक्सीकरण अवस्था (Oxidation State)
- द्वितीय आवर्त के तत्वों के असंगत गुणधर्म (Anomalous Properties of Second Period Elements)
- विकर्ण संबंध (Diagonal Relationship)
- रासायनिक अभिक्रियाशीलता में आवर्ती प्रवृत्ति
Class 11 Chemistry Chapter 3 Notes PDF in Hindi Download
हमारे नोट्स की मुख्य विशेषताएं (Key Features):
- सरल और स्पष्ट भाषा: सभी टॉपिक्स को बहुत ही आसान हिंदी भाषा में समझाया गया है, जिससे कमजोर छात्र भी आसानी से समझ सकते हैं।
- डायग्राम सहित एक्सप्लेनेशन: जटिल विषयों को बेहतर ढंग से समझाने के लिए महत्वपूर्ण डायग्राम और चित्र भी शामिल किए गए हैं, जिससे याद रखना आसान हो जाता है।
- समय की बचत: ये संक्षिप्त की-नोट्स (keynotes) आपका बहुमूल्य समय बचाते हैं और रिवीज़न के लिए सर्वोत्तम हैं।
- परीक्षा के लिए संपूर्ण तैयारी: इन नोट्स को पढ़ने के बाद, आप किसी भी बहुविकल्पीय (MCQ) और व्यक्तिपरक (Subjective) प्रश्न का उत्तर देने में सक्षम होंगे।
- भ्रम-मुक्त अध्ययन: आपको अलग-अलग किताबों में भटकने की जरूरत नहीं है। ये नोट्स आपकी सफलता के लिए पर्याप्त हैं।
तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मो में आवर्तिता – पाठ का सारांश
- न्यूलैंड का अष्टक नियम – न्यूलैंड ने बताया कोई भी तत्व अपने संगत आठवें तत्व से गुण में समानता रखता है इसे न्यूलैंड का अष्टक नियम कहते हैं
- इलेक्ट्रॉन बन्धुता – किसी भी परमाणु की बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने से निर्मुक्त ऊर्जा को इलेक्ट्रॉन बन्धुता कहते हैं।
- परमाणु त्रिज्या- किसी भी परमाणु के नाभिक से बाहरी कक्षा तक की दूरी को परमाणु त्रिज्या कहते हैं।
- विकर्ण समानता :- II आवर्त के तत्व III आवर्त के तत्वों से अगले वर्ग में गुणों में समानता रखते है। इसे विकर्ण समानता कहते हैं।
- संयोजकता – किसी भी आवर्त में संयोजकता ऑक्सीजन के सापेक्ष 1 से 7 तक बढ़ती है। और हाइड्रोजन के सापेक्ष 1 से 4 तक बढ़ती है फिर 3 से 1 तक घटती है।
- विद्युत धनात्मक प्रकृति- किसी भी परमाणु की बाहरी कक्षा से इलेक्ट्रॉन निकलने की प्रकृति को विद्युत धनात्मक प्रकृति कहते हैं।
- विद्युत ऋणात्मक प्रकृति – किसी भी परमाणु की बाहरी कक्षा से इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रकृति को विद्युत ऋणात्मक प्रकृति कहते हैं।
- दोषों के निवारण (आधुनिक आवर्त नियम):- तत्वों के भौतिक तथा रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमाकों के आवर्ती फलन होते हैं।
- इलेक्ट्रॉन बन्धुता – किसी भी परमाणु की बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने से निर्मुक्त ऊर्जा को इलेक्ट्रॉन बन्धुता कहते हैं।
- परमाणु त्रिज्या- किसी भी परमाणु के नाभिक से बाहरी कक्षा तक की दूरी को परमाणु त्रिज्या कहते हैं।
आशा है की यह नोट्स आपके उपयोग आया होगा। अगर कोई प्रश्न या कोई सुझाव है तो नीचे comment करे। हम आपको जल्द से जल्द जबाब देने की कोशिश करेंगे।
FAQ(s)
ये नोट्स किस बोर्ड के लिए उपयोगी हैं?
ये नोट्स मुख्य रूप से NCERT सिलेबस पर आधारित हैं, इसलिए ये CBSE, बिहार बोर्ड (BSEB), UP बोर्ड, और अन्य सभी राज्य बोर्डों के लिए समान रूप से उपयोगी हैं।
क्या केवल इन नोट्स से पढ़कर 90% से अधिक अंक लाए जा सकते हैं?
हाँ, यदि आप इन नोट्स को अच्छी तरह से पढ़ते हैं, समझते हैं और साथ में NCERT की एक्सरसाइज करते हैं, तो आप निश्चित रूप से 90% से अधिक अंक प्राप्त कर सकते हैं।
क्या ये नोट्स नवीनतम पाठ्यक्रम 2025-26 के अनुसार हैं?
जी हाँ, हमारे सभी नोट्स हर साल नवीनतम पाठ्यक्रम के अनुसार अपडेट किए जाते हैं।
क्या ये नोट्स फ्री में उपलब्ध हैं?
हाँ, ये नोट्स छात्रों की मदद के लिए निःशुल्क प्रदान किए जाते हैं। आप ऊपर दिए गए PDF के मदद से यह नोट्स फ्री में पढ़ सकते हैं। Download करने के लिए Download PDF लिंक पर क्लिक करें।
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