कक्षा 11 रसायन विज्ञान पाठ 2 परमाणु की संरचना नोट्स पीडीएफ़ डाउनलोड

नमस्कार बच्चों,

हमने इस पोस्ट मे कक्षा 11 पाठ 2 परमाणु  की संरचना का पूरा नोट्स दिया है। इस नोट्स मे हर एक बिन्दु को आसान भाषा मे लिखा है जिससे यह पाठ आप आसानी से समझ सकते है । यह नोट्स एनसीईआरटी (NCERT) पर आधारित है । अर्थात यह नोट्स उन सभी बच्चों के लिए उपयोगी है जो NCERT हिन्दी माध्यम से पढ़ते है ।

तो आप इस नोट्स के सायहता से इस पाठ परमाणु  की संरचना  को समझे और लिखे । हर एक पाठ आसान होता है अगर इसे हम पूरा समझे और जरूरी बिंदुओ को ध्यान मे रखे । यहा हमने नोट्स पीडीएफ़(PDF) के रूप मे दिया है जिसे आप download कर सके ताकि आप इसका print कर अपने समय को बचा सके।

Download करने के लिए दिये गए Download PDF लिंक पर क्लिक करे ।

रसायन विज्ञान कक्षा 11 अध्याय 2 नोट्स पीडीएफ़

पाठ में मुख्य बिन्दु क्या-क्या है –

2.1 अपरमाणविक कण (Sub-atomic Particles)

• इलेक्ट्रॉन की खोज (कैथोड किरणें)
• इलेक्ट्रॉन पर आवेश और द्रव्यमान का अनुपात
• प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की खोज

2.2 परमाणु मॉडल

• थॉमसन का परमाणु मॉडल
• रदरफोर्ड का नाभिकीय परमाणु मॉडल
  • α-कण प्रकीर्णन प्रयोग
  • रदरफोर्ड मॉडल के निष्कर्ष और कमियाँ
• परमाणु क्रमांक तथा द्रव्यमान संख्या
• समस्थानिक और समभारिक

2.3 बोर के परमाणु मॉडल की ओर विकास

• विद्युतचुंबकीय विकिरण की तरंग प्रकृति
  • तरंगदैर्घ्य, आवृत्ति, वेग, तरंग संख्या
  • विद्युतचुंबकीय स्पेक्ट्रम
• विद्युतचुंबकीय विकिरण की कणीय प्रकृति: प्लांक का क्वांटम सिद्धांत
  • कृष्णिका विकिरण (Black Body Radiation)
  • प्रकाश-विद्युत प्रभाव (Photoelectric Effect)
• परमाणु स्पेक्ट्रम
  • उत्सर्जन तथा अवशोषण स्पेक्ट्रम
  • हाइड्रोजन का रेखीय स्पेक्ट्रम (Line Spectrum of Hydrogen)

2.4 हाइड्रोजन परमाणु के लिए बोर मॉडल

• बोर मॉडल के मुख्य बिंदु
• बोर मॉडल की सीमाएँ (कमियाँ)

2.5 परमाणु के क्वांटम यांत्रिकी मॉडल की ओर

• द्रव्य की द्वैत प्रकृति (de Broglie’s Principle)
• हाइजेनबर्ग का अनिश्चितता का सिद्धांत (Heisenberg’s Uncertainty Principle)

2.6 परमाणु का क्वांटम यांत्रिकी मॉडल

• श्रोडिंगर समीकरण (Schrödinger Equation)
• क्वांटम संख्याएँ (Quantum Numbers)
  • मुख्य क्वांटम संख्या (n)
  • दिगंशी क्वांटम संख्या (l)
  • चुंबकीय क्वांटम संख्या (m_l)
  • प्रचक्रण क्वांटम संख्या (m_s)
• परमाणु कक्षकों की आकृतियाँ (Shapes of Atomic Orbitals)
  • s, p, और d कक्षकों की आकृतियाँ

2.7 परमाणुओं में कक्षकों का भराव

• कक्षकों की ऊर्जा
• ऑफबाऊ नियम (Aufbau Principle)
• पाउली का अपवर्जन सिद्धांत (Pauli’s Exclusion Principle)
• हुंड का अधिकतम बहुलता का नियम (Hund’s Rule of Maximum Multiplicity)
• परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic Configuration of Atoms)
• पूर्ण पूरित तथा अर्ध-पूरित उपकोशों का स्थायित्व

परमाणु  की संरचना– पाठ का सारांश

1. .परमाणु अनेक कणों से मिलकर बना है जिनमें कुछ स्थायी व अस्थायी मूल कण होते हैं। जिनमें इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन स्थायी मूल कण होते है।
2. न्यूट्रॉन की खोज → अंग्रेज वैज्ञानिक – चैटविक ने सन् 1932 मे पैरेलियम पर 𝛼 कण का प्रहार कराया। जिससे न्यूटॉन की उत्पत्ति हुई।
3. किसी भी कक्षा में अधिकतम इलक्ट्रॉनों की संख्या 2n² हो सकती है।

4.किसी भी परमाणु के बाहरी कक्षा में 8 इलेक्ट्रॉन और उसके भीतर वाली कक्षा में 18 इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं।

5.नाभिक में धन अवेशित प्रोटॉन और उदासीन न्यूटॉन पाये जाते है।

6.किसी भी गतिशील कण की स्थिति तथा वेग का एक साथ यथार्थ निर्धारण नही किया जा सकता यदि स्थिति का सही निर्धारण किया जाए तो वेग अनिश्चित होता है।

7.किसी भी उपकक्षा के कक्षकों में इलेक्ट्रॉन का वितरण इस प्रकार होता है कि पहले सभी कक्षकों में 1-1 इलेक्ट्रॉन जाता है।

आशा है की यह नोट्स आपके उपयोग आया होगा। अगर कोई प्रश्न या कोई सुझाव है तो नीचे comment करे। हम आपको जल्द से जल्द जबाब देने की कोशिश करेंगे।

धन्यवाद।