कक्षा 12 रसायन विज्ञान पाठ 3 रासायनिक बलगतिकी नोट्स पीडीएफ़ डाउनलोड

नमस्कार बच्चों,

हमने इस लेख मे कक्षा 12 रसायन विज्ञान पाठ 3 रासायनिक बलगतिकी का पूरा नोट्स दिया है। इस नोट्स मे हर एक बिन्दु को आसान भाषा मे लिखा है जिससे यह पाठ आप आसानी से समझ सकते है । यह नोट्स एनसीईआरटी (NCERT) पर आधारित है । अर्थात यह नोट्स उन सभी बच्चों के लिए उपयोगी है जो NCERT हिन्दी माध्यम से पढ़ते है ।

तो आप इस नोट्स के सायहता से इस पाठ रासायनिक बलगतिकी को समझे और लिखे। हर एक पाठ आसान होता है अगर इसे हम पूरा समझे और जरूरी बिंदुओ को ध्यान मे रखे । यहा हमने नोट्स पीडीएफ़(PDF) के रूप मे दिया है जिसे आप download कर सके ताकि आप इसका print कर अपने समय को बचा सके।

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रसायन विज्ञान कक्षा 12 अध्याय 3 नोट्स पीडीएफ़

पाठ में मुख्य बिन्दु क्या-क्या है –

3.1 रासायनिक अभिक्रिया का वेग (Rate of a Chemical Reaction)

• औसत अभिक्रिया वेग (Average Rate of Reaction)
• तात्क्षणिक अभिक्रिया वेग (Instantaneous Rate of Reaction)

3.2 अभिक्रिया वेग को प्रभावित करने वाले कारक (Factors Influencing Rate of a Reaction)

• सांद्रता पर निर्भरता (Dependence of Rate on Concentration)
• वेग व्यंजक तथा वेग स्थिरांक (Rate Expression and Rate Constant)
• अभिक्रिया की कोटि (Order of a Reaction)
• अभिक्रिया की आणविकता (Molecularity of a Reaction)

3.3 समाकलित वेग समीकरण (Integrated Rate Equations)

• शून्य कोटि की अभिक्रिया (Zero Order Reactions)
• प्रथम कोटि की अभिक्रिया (First Order Reactions)
• अभिक्रिया का अर्धायु काल (Half-Life of a Reaction)

3.4 अभिक्रिया वेग की ताप पर निर्भरता (Temperature Dependence of the Rate of a Reaction)

• सक्रियण ऊर्जा (Activation Energy)
• आर्हीनियस समीकरण (Arrhenius Equation)

3.5 रासायनिक अभिक्रिया का संघट्ट सिद्धांत (Collision Theory of Chemical Reactions)

रासायनिक बलगतिकी – पाठ का सारांश

1. यह रसायन विज्ञान की वह शाखा जिसमे  किसी रासायनिक अभिक्रिया के वेग तथा वेग को प्रभावित करने वाले करको का  अध्ययन किया जाता है, रासायनिक बलगतिकी कहलाता है।
2. किसी रसायनिक अभिक्रिया मे उपस्थित अभिकारक या उत्पादो की सांद्रता मे इकाई समय मे होने वाला परिवर्तन अभिक्रिया दर या अभिक्रिया वेग कहलाता है।
3. किसी अभिक्रिया की कोटि उन समस्त घातो का योग है, जिन्हें अभिक्रिया की प्रेक्षित दर दर्शाने के लिए दर-नियम समीकरण में सान्द्रण पदों पर लगाया जाना चाहिए।
4. किसी क्रिया की अणुसंख्यता से तात्पर्य अभिक्रिया में क्रिया करने वाले उन अणुओं की संख्या से है जो आपस में टक्कर करके रासायनिक क्रिया या परिवर्तन कराते है।
5. वे अभिक्रियाए जिंनका वेग क्रिया करको की सांद्रता के शून्य घात के समानुपाती होता है। शून्य कोटी की अभिक्रिया कहलाती है।
6. अभिक्रिया की अर्धायु– वह समय जिसके अन्तर्गत अभिकारक की सान्द्रता उसकी प्रारंभिक सान्द्रता की आधी रह जाती है।
7. सक्रियण ऊर्जा ऊर्जा की वह न्यूनतम मात्रा है जो देहली ऊर्जा से कम ऊर्जा वाले अणुओं को प्राप्त करनी पड़ती है जिससे ऊर्जा अवरोध को पार कर सके।
8. आर्रेनिअस समीकरण के अनुसार अभिक्रिया का वेग स्थिरांक e-Ea/RT के समानुपाती होता है।
9. जिन अभिक्रिया में उत्पाद निर्माण के साथ ऊष्मा का भी उत्सर्जन होता है, ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ कहलाती हैं।

आशा है की यह नोट्स आपके उपयोग आया होगा। अगर कोई प्रश्न या कोई सुझाव है तो नीचे comment करे। हम आपको जल्द से जल्द जबाब देने की कोशिश करेंगे।

धन्यवाद।