कक्षा 12 रसायन विज्ञान पाठ 1 विलयन नोट्स पीडीएफ़ डाउनलोड

नमस्कार बच्चों,

हमने इस लेख मे कक्षा 12 रसायन विज्ञान पाठ 1 विलयन का पूरा नोट्स दिया है। इस नोट्स मे हर एक बिन्दु को आसान भाषा मे लिखा है जिससे यह पाठ आप आसानी से समझ सकते है । यह नोट्स एनसीईआरटी (NCERT) पर आधारित है । अर्थात यह नोट्स उन सभी बच्चों के लिए उपयोगी है जो NCERT हिन्दी माध्यम से पढ़ते है ।

तो आप इस नोट्स के सायहता से इस पाठ विलयन को समझे और लिखे। हर एक पाठ आसान होता है अगर इसे हम पूरा समझे और जरूरी बिंदुओ को ध्यान मे रखे । यहा हमने नोट्स पीडीएफ़(PDF) के रूप मे दिया है जिसे आप download कर सके ताकि आप इसका print कर अपने समय को बचा सके।

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रसायन विज्ञान कक्षा 12 अध्याय 1 नोट्स पीडीएफ़

पाठ में मुख्य बिन्दु क्या-क्या है –

1.1 भूमिका (Introduction)

1.2 विलयनों के प्रकार (Types of Solutions)

1.3 विलयनों की सांद्रता को व्यक्त करना (Expressing Concentrations of Solutions)

• द्रव्यमान प्रतिशत (w/w)
• आयतन प्रतिशत (v/v)
• द्रव्यमान आयतन प्रतिशत (w/v)
• पार्ट्स प्रति मिलियन (ppm)
• मोल अंश
• मोलरता
• मोललता

1.4 विलेयता (Solubility)

• 1.4.1 ठोस की द्रव में विलेयता (Solubility of a Solid in a Liquid)
• 1.4.2 गैस की द्रव में विलेयता (Solubility of a Gas in a Liquid)
  • हेनरी का नियम (Henry’s Law)

1.5 द्रवीय विलयनों का वाष्प दाब (Vapour Pressure of Liquid Solutions)

• 1.5.1 द्रव-द्रव विलयनों का वाष्प दाब (Vapour Pressure of Liquid-Liquid Solutions)
  • राउल्ट का नियम (Raoult’s Law)
• 1.5.2 आदर्श एवं अनादर्श विलयन (Ideal and Non-ideal Solutions)
  • धनात्मक विचलन (Positive Deviation)
  • ऋणात्मक विचलन (Negative Deviation)
  • स्थिरक्वाथी मिश्रण (Azeotropes)

1.6 अणुसंख्य गुणधर्म और मोलर द्रव्यमान का निर्धारण (Colligative Properties and Determination of Molar Mass)

• 1.6.1 वाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमन (Relative Lowering of Vapour Pressure)
• 1.6.2 क्वथनांक का उन्नयन (Elevation of Boiling Point)
• 1.6.3 हिमांक का अवनमन (Depression of Freezing Point)
• 1.6.4 परासरण तथा परासरण दाब (Osmosis and Osmotic Pressure)
• 1.6.5 प्रतिलोम परासरण एवं जल शोधन (Reverse Osmosis and Water Purification)

1.7 असामान्य मोलर द्रव्यमान (Abnormal Molar Mass)

• वान्ट हॉफ गुणांक (van’t Hoff Factor)

विलयन – पाठ का सारांश

1. मिश्रण दो या दो से अधिक पदार्थों का भौतिक मेल है।
2. विलयन एक समांग मिश्रण है, जिसमें दो या दो से अधिक पदार्थ एकसमान रूप से मिलकर एक ही अवस्था में रहते हैं। इसमें एक पदार्थ विलेय और दूसरा विलायक के रूप में कार्य करता है।
3. किसी विलयन या विलायक की प्रति एकांक मात्रा में घुली हुई विलेय की मात्रा को विलयन की सांद्रता कहते हैं।
4. किसी निश्चित ताप पर, विलयन के प्रति लीटर में घुले विलेय के ग्राम तुल्यांकों की संख्या को उस ताप पर विलयन की नार्मलता कहते हैं।
5. विलयन की मोलरता और नार्मलता में सम्बन्ध- मोलरता × विलेय का अनुभार = नार्मलता × तुल्यांकी भार
6. किसी पदार्थ की वह अधिकतम मात्रा जो निश्चित ताप पर 100 ग्राम विलायक में घुल जाती है, उसे उस पदार्थ की विलेयता कहलाती हैं।
7. हेनरी का नियम (Henry’s Rule):- इस नियम के अनुसार “स्थिर ताप पर किसी गैस की द्रव में घुलनशीलता या विलेयता, गैस के दाब के समानुपाती होती है।
8. द्रव और उसकी वाष्प के मध्य साम्यावस्था में स्थिर ताप पर लगने वाला वाष्प का दाब वाष्प दाब कहलाता है।
9.  वे विलयन जो सांद्रता और ताप की विभिन्न परिस्थितियों में राउल्ट के नियम का पालन करते हैं, आदर्श विलयन कहलाते हैं।
10. वे गुणधर्म, जो विलायक की स्थिर निश्चित मात्रा में उपस्थित विलेय के कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, किंतु विलेय की रासायनिक प्रकृति पर निर्भर नहीं करते, अणुसंख्य गुणधर्म कहलाते हैं।

आशा है की यह नोट्स आपके उपयोग आया होगा। अगर कोई प्रश्न या कोई सुझाव है तो नीचे comment करे। हम आपको जल्द से जल्द जबाब देने की कोशिश करेंगे।

धन्यवाद।